在由Fe和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解,并放出224ml的气体（标准状况）,此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象,求反应前混合物中Fe,Fe2O3的物质的量.
问题描述：
在由Fe和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸
恰好使混合物完全溶解,并放出224ml的气体（标准状况）,此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象,求反应前混合物中Fe,Fe2O3的物质的量.
答
0.01mol气体消耗盐酸0.02mol即所加的盐酸全部与铁反应，Fe0.01mol盐酸共0.2mol剩余0.18mol恰好使混合物完全溶解可知Fe2O3为0.03mol （ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）
单质铁与三价铁反应为Fe+2（Fe3+）=3（Fe2+）。加入KSCN溶液无明显
现象说明没有三价铁离子。则三价铁消耗Fe为0.03mol综上知Fe总共0.04molFe2O3为0.03mol
答
放出224ml的气体,说明Fe有0.01mol,恰好使混合物完全溶解,且加入KSCN溶液无明显现象
则有Fe2+=0.1mol,减去生成氢气时产生的Fe2+,则剩余0.09mol.Fe +2 Fe3+ ==3 Fe2+,计算出Fe0.03mol,加上之前的0.01,总共Fe有0.04mol.Fe3+为0.06mol,则Fe2O3为0.03mol.