（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_． （2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合． ①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb

相关推荐

• 某温度（t℃）时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H2SO4溶液VaL与PH=b的NaOH溶液VbL混合（1）若所得混合液为中性,且a=2,b=12,则Va：Vb是多少?（
• 某温度下，水的离子积约为10-12，将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（Va+Vb） L，则Va：Vb为（　　） A.2：11 B.2：9 C.11：2 D.9：2
• 1、相同温度下,下列溶液中渗透浓度最大的是：A.0.01mol·L-1CaCl2溶液 B.0.2mol·L-1蔗糖溶液 C.50g·L-1葡萄糖溶液（Mr=180g·mol-1 D.0.2mol·L-1乳酸钠溶液2、人体血浆中最主要的缓冲对的抗碱成分的共轭碱是：A.HCO3- B.H2CO3 C.CO32- D.H2PO4-3、在室温时,纯水的PH值为6.7,则其POH值为：A.7.3 B.6.7 C.小于6.7 D.大于7.34、50ml0.10mol·L-1HAc与25ml0.10mol·L-1NaOH混合溶液的PH值为：A.3.14 B.4.74 C.5.57 D.6.455、下列化合物中,对AsS3（负溶胶）聚沉能力最大的是：A.K2SO4 B.CaCl2 C.ALCl3 D.Na3PO46、血红蛋白的辅基是一种配合物,该化合物中的中心原子是：A.Fe3+ B.Fe2+ C.Mg2+ D.Ca2+7、已知РΦzn2+/zn=-0.76v,РΦAg+/Ag=0.80v,将电对zn2+/zn和
• 关于ph的化学题在某温度时,某naoh中 氢离子浓度为10^-a 氢氧根的浓度为10^b,已知a+b=12则该温度的水的离子积常数为?该naoh稀溶液的naoh的物质的量浓度的数确值为?该温度下100毫升0.1mol/l的硫酸与100毫升0.4mol/l的naoh溶液混合后的ph?
• 在T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006（1）依据题意判断，T℃______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积KW=______．（2）x=______，原Ba（OH）2稀溶液的物质的浓度为______．（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为______，Na2SO4的物质的量浓度为______．
• 某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比．（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=______；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______．（2）若所得混合溶液的pH=2，则a：b=______．
• PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下,将 PH=a 的 H2SO4 溶液 Va 升与 PH=b 的 NaOH 溶液Vb升混合若所得溶液为中性,且 a=2 b=12 ,则 Va:Vb =若所得溶液为中性,且 a+b12 ,则 Va:Vb =若所得溶液为 PH=10 ,且 a=2 b=12 ,则 Va:Vb =希望能写下过程,或者给个公式.
• """ target="_blank"> 化学酸碱混合求PH一:在100度下,将PH=3的硫酸溶液和PH=10的NAOH溶液混合,若要使混合后溶液的PH=7,则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比为多少?二:在25度时,有PH为a的盐酸和PH为b的NaOH溶液,取Va升该盐酸,同该NaOH溶液中和,需Vb升NaOH溶液,填空(1)若a+b=14,则Va:Vb=?(填数字)(2)若a+b=13,则Va:Vb=?(填数字)(3)若a+b>15,则Va:Vb=?(填表达式)且Va_____(填">""
• 在t℃时，某NaOH的稀溶液中，c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，已知a+b=12则：（1）该温度下水的离子积常数是______（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是______ mol．L-1（用含a、b的式子表示）（3）在该温度下，将100mL0.1mol．L-1的稀硫酸与100mL0.4mol．L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______．
• 某温度(t℃)时,测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为12,则该温度下水的Kw= ,该温度比室温 (填“高”或“低”)某温度(t℃)时,测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为12,则该温度下水的Kw= ,该温度比室温 (填“高”或“低”)；此温度下,将pH=a的H2SO4溶液V(a) L与pH=b的NaOH溶液V(b) L混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得溶液为中性,且a=2,b=12,则V(a):V(b)=?(2)若所得溶液的pH=12,且a=2,b=13,则V(a):V(b)=?(3)若所得溶液为中性,且a+b=13,则V(a):V(b)=?
• 0.36克等于多少千克、是分数
• have just read the book Harry Potter and the Goblet of Fire翻译 快