化学（难溶电解质的溶解平衡）

可以,很明显只要用适当试剂把沉淀溶解就是把溶解度小的物质转化为溶解度大的物质了.你问这个问题的意思应该是把溶解度小的沉淀转化为溶解度大的沉淀吧?这是个沉淀转化的问题.通常沉淀转化是由溶解度大的转化为溶解度小的.
将溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀,沉淀转化的平衡常数较大,转化较为容易实现.如果溶解度较小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀,在平衡常数小于1的情况下,这种转化虽然比较困难,但在一定的条件下也是能够实现的.如BaSO4（Ksp＝ 1.1×10^(-10)）沉淀不溶于酸；若用Na2CO3溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3沉淀（Ksp＝ 5.1×10^(-9)）,此转化反应为：
BaSO4(s) ＋ (CO3)2-(aq)→ BaCO3(s) ＋ (SO4)2-(aq)
可见当上述转化反应达到平衡时,[(CO3)2-]为[(SO4)2-]的46倍.要使BaSO4继续转化为BaCO3,必须设法使溶液中的[(CO3)2-]＞46[(SO4)2-].这个条件在开始时是完全可以达到的.在转化前,溶液中的(SO4)2-的浓度是：[(SO4)2-]＝(Ksp(BaSO4))^(1/2)≈ 1×10^(-5)mol/L,这个值是很小的,要使[(CO3)2-]超过它的46倍是完全可能的.但是随着转化反应的进行,溶液中[(SO4)2-]逐渐增大,要使转化反应继续进行,需要的[(CO3)2-]也越来越大.我们知道,在室温时饱和的NaCO溶液浓度约为2mol/L,难以维持上述转化条件.在实际工作中需要采用多次转化的办法,即：用浓Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀后,取出溶液,再用新鲜的浓Na2CO3溶液处理残渣,BaSO4就能继续转化.如此重复处理3～5次,BaSO4就可以完全或基本完全转化成BaCO3了.
从上例可见,当溶解度较小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀时,如果K值不太小的沉淀转化反应在适当条件下还是能够进行的.