1.含杂质（杂质与空气不反应）的镁条3.0g在空气中充分燃烧所得固体的质量是4.6g,那么原镁条中镁的质量分数是多少?
问题描述：
1.含杂质（杂质与空气不反应）的镁条3.0g在空气中充分燃烧所得固体的质量是4.6g,那么原镁条中镁的质量分数是多少?
2.有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g.加热使之反应,待反应至不再有气体生成后,将试管冷却、称量,得到剩余固体16.9g,求：
（1）制取氧气的质量
（2）原混合物中氯酸钾的质量
答
1.增加的质量4.6-3.0＝1.6g为与Mg反应的O2的质量.
2Mg+O2＝2MgO,条件点燃.
48 － 32
x － 1.6
x＝2.4g.是镁的质量.其质量分数为2.4/3.0*100%＝80%
2.减少的质量26.5-16.9＝9.6g为产生氧气的质量.
2KClO3=2KCl+3O2↑ 条件加热,MnO2作催化剂
245 －－－－96
x －－－－9.6
x＝24.5g为KCLO3的质量.