将密度为1．05 g／cm3、质量分数为14％的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充 分反应.试计算:(1)硫酸溶液中H
问题描述：
将密度为1．05 g／cm3、质量分数为14％的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充 分反应.试计算:(1)硫酸溶液中H
将密度为1．05 g／cm3、质量分数为14％的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充
分反应.试计算:
(1)硫酸溶液中H 的物质的量浓度?
(2)生成的氢气在标准状况下的体积为多少升?
(3)将反应后的溶液过滤,滤液稀释到500 mL时,FeSO4的物质的量浓度?
答
250 mL 中H2SO4质量为 1.05*250*14%=36.75 g
H2SO4物质的量浓度为 ==36.75/98/0.25= 1.5 mol/L
所以H+浓度为==2c(H2SO4)==2*1.5=3 mol/L
由于Fe是足量的,则H2SO4全部反应完全
n(H2)==n(H2SO4)==1.5*0.25==0.375 mol
则H2标况体积==0.375*22.4==8.4 L
FeSO4的物质的量等于H2SO4的物质的量 ==0.375 mol
稀释后FeSO4的量不变,浓度===0.375/0.4==0.9375 mol/L