等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ） A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质
问题描述：
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）
A. 第一块钠失去电子多
B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠的反应产物质量最大
D. 两块钠的反应产物质量一样大
答
A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；
B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；
C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2
Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；
△ .
D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误．
故选B．