等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气（常温）充分反应,则下列说法正确的是
问题描述：
等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气（常温）充分反应,则下列说法正确的是
A.第一块钠失去电子数多
B.两块钠失去电子数一样多
C.第二块钠的反应产物质量较大
D.两块钠的反应产物质量一样大
为什么第一块钠的产物质量要大些 前面不是说了等质量的钠吗 根据方程式算出来反应产物质量应该一样大啊
答
2Na+O2=点燃=Na2O2
4Na+O2==2Na2O
通过方程式我们可以知道,在燃烧的反应中,每两份钠和一份氧气化合,而在常温的反应中每四分钠和一份氧气化合,在这里氧气是足量的,而且钠的质量相等,所以在常温下化合的增重要比燃烧的少一些.