1mol NaCl溶解在2L的水中.所得溶液溶质的物质的量浓度是否为0.5mol如题,那怎么算,它的物质的量浓度

问题描述:

1mol NaCl溶解在2L的水中.所得溶液溶质的物质的量浓度是否为0.5mol
如题,
那怎么算,它的物质的量浓度

物质的量浓度=物质的量/体积
理论上是等于0.5mol/L,但你没考虑到氯化钠的溶解度,
氯化钠溶解度如下
0摄氏度:35.7g
10摄氏度:35.8g
20摄氏度:36.0g
30摄氏度:36.3g
40摄氏度:36.6g
50摄氏度:37.0g
60摄氏度:37.3g
70摄氏度:37.8g
80摄氏度:38.4g
90摄氏度:39.0g
100摄氏度:39.8g

解析:1mol NaCl溶解在2L的水中.所得溶液溶质的物质的量浓度一定不是0.5mol/L.
因为1mol NaCl溶解在2L的水中,形成的NaCl溶液的体积不是2L,得给出NaCl溶液的密度,通过V=m/d 求出溶液的体积,这样才能求出C.