生锈的铁钉放入过量的稀盐酸的现象
问题描述：
生锈的铁钉放入过量的稀盐酸的现象
答
2Fe2O3 + 12HCl = 4FeCl3 + 6H2O 先是 铁锈Fe2O3 与盐酸反应, 生成FeCl3 ,FeCl3液体呈棕黄色,因此开始 铁锈渐渐褪去,溶液渐渐变棕黄色.
由于盐酸过量,铁锈消耗完后, Fe + 2HCl = H2 + FeCl2 此时变化为铁钉变光亮后,Fe 与盐酸继续反应,铁钉上冒出气泡,溶液内冒出气体,是氢气. FeCl2 溶液为淡黄绿色,由于颜色较淡对溶液颜色本身不太影响,溶液仍然呈棕黄色.
同时还有一个反应进行,氯化铁中的铁为正3价,具有一定的氧化性,所以能和铁反应,反应生成氯化亚铁.Fe+2FeCl3=3FeCl2 这是一个氧化还原反应. 但是对现象应该没什么影响,因为铁锈量比较少,所以影响不大,而且反应过程也不对现象有什么具体影响.