将25克的石灰石放入73克的稀盐酸中,恰好完全反应,放出8.8克的二氧化碳,石灰石
问题描述：
将25克的石灰石放入73克的稀盐酸中,恰好完全反应,放出8.8克的二氧化碳,石灰石
答
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
X y Z 8.8g
X=20g
20g/25g*100%=80%
14.6g/73g*100%=20%
22.2g/(20g+73g-4.4g)*100%=25.1%
答
要求的是石灰石的百分含量吧？
根据CO2的质量，求得为0.2mol，所以，CaCO3的物质的量为0.2mol，所以质量为20g，所以，百分含量为80%
答
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8g
x=20g
y=14.6g
z=22.2g
石灰石中碳酸钙的质量分数为 20g/25g*100%=80%
所用盐酸的溶质质量分数为 14.6g/73g*100%=20%
所得溶液溶质质量分数为 22.2g/(20g+73g-4.4g)*100%=25.1%