将3.22克芒硝溶于水,要使每100个水分子中溶有1个钠离子,则需加入的水的质量为多少?
问题描述：
将3.22克芒硝溶于水,要使每100个水分子中溶有1个钠离子,则需加入的水的质量为多少?
答
芒硝的分子式是Na2SO4·10H2O，分子量为322g/mol。
3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01 mol
所以其中含有Na离子的物质的量为0.02 mol。
要使100个水分子中溶有1个钠离子，也就是水的物质的量是钠离子的100倍，即
0.02*100=2 mol。
2mol的水的质量是：2*18=36g
答
芒硝的质量除以芒硝的的分子量=芒硝的物质的量
需水的量就是18*180倍的芒硝的物质的量
答
3.22克芒硝的摩尔质量为3.22/(142+180)（硫酸钠的分子量+10水） =0.01,
钠离子摩尔质量为2*0.01=0.02,
水的总摩尔质量为0.02*100=2,
水的总质量为18*2=36克.
需要的水质量=总水质量 -芒硝的结晶水质量 =36 -3.22*180/322=34.2克
答
你的计算忽略了一点，原物质中是带有水分子的。物质的量为0.01*10=0.1摩尔。
所以水的物质的量应该是：2-0.1=1.9摩尔=1.9*18=34.2克。