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将32.2g Na2SO4•10H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为（　　）A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.4 mol/L

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:27:25
问题描述：

将32.2g Na2SO4•10H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为（　　）
A. 0.1 mol/L
B. 0.2 mol/L
C. 0.3 mol/L
D. 0.4 mol/L

答

32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为：n（Na2SO4•10H2O）═

m
M
=
32.2g
322g/mol
=0.1mol，
该溶液中溶质硫酸钠的物质的量浓度为：c=
n
V
=
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L，
溶液是均一稳定的，取出其中1/10的溶液，浓度不变．
故选B．
答案解析：溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，根据n=
m
M
计算出32.2g Na2SO4•10H2O的物质的量，然后再根据c=
n
V
计算出该硫酸钠溶液的物质的量浓度．溶液是均一稳定的，取出其中1/10的溶液，浓度不变．
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查了物质的量浓度的简单计算，试题侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系是解答本题的关键．

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