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300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为（　　）A. 0.4mol/LB. 0.3mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1mol/L

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:44:13
问题描述：

300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为（　　）
A. 0.4mol/L
B. 0.3mol/L
C. 0.2mol/L
D. 0.1mol/L

答

溶液中Al3+为1.62g，物质的量为

1.62g
27g/mol
=0.06mol，
根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42-）=
3
2
n（Al3+）=
3
2
×0.06mol=0.09mol，
加入的氢氧化钡的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
    SO42-+Ba2+═BaSO4↓
0.01mol   0.01mol
所以硫酸根有剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol-0.01mol=0.08mol，
所以反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为
0.08mol
0.3L+0.1L
=0.2mol/L，
故选C．
答案解析：根据n=mM计算n（Al3+），根据电荷守恒可知n（SO42-）=32n（Al3+），根据n=cV计算n（Ba2+），混合溶液中发生离子反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，计算参加反应的硫酸根的物质的量，进而计算剩余硫酸根的物质的量，再根据c=nV计算．
考试点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．
知识点：本题考查离子反应、物质的量浓度计算等，难度不大，铝离子与氢氧根离子反应为干扰反应，与此反应无关，清楚反应过程是关键．

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