某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+,加入0.2mol 铁粉,待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)(  )A. 0.4 mol/LB. 0.6mol/LC. 0.8 mol/LD. 1.0 mol/L

问题描述:

某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+,加入0.2mol 铁粉,待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)(  )
A. 0.4 mol/L
B. 0.6mol/L
C. 0.8 mol/L
D. 1.0 mol/L

已知Fe3+的物质的量为0.2mol,铁粉为0.2mol 则铁粉过量,
 Fe+2Fe3+═3Fe2+
   0.2mol 0.3mol
所以反应生成的Fe2+为0.3mol,因此溶液中Fe2+的总物质的量为0.1+0.3=0.4mol,
所以c(Fe2+)=

n
V
=
0.4mol
0.5L
=0.8 mol/L;
故选:C.
答案解析:铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应:Fe+2Fe3+═3Fe2+,溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+,加入0.2mol 铁粉,根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量,进而得到溶液中Fe2+的总物质的量,再求出浓度.
考试点:铁盐和亚铁盐的相互转变;离子方程式的有关计算.
知识点:本题考查根据方程式进行的计算,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.