取PH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是（ ）A醋酸和锌反应放出H2多 B盐酸和醋酸分别与锌反应,放出的H2一样多
问题描述：
取PH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是（ ）
A醋酸和锌反应放出H2多 B盐酸和醋酸分别与锌反应,放出的H2一样多
答
B
因为锌量不足，所以计算按锌来，是一样的
答
醋酸为弱电解质，不完全电离，而盐酸是强电解质，完全电离，所以二者在PH值相同的条件下，溶液里的醋酸的物质的量多。在PH=2时，n(HCl)=0.001mol,所以锌过量，氢气的量就由酸的量决定，由于醋酸的物质的量多，所以醋酸与锌反应放出氢气多，A正确，B错。个人意见...不知道对不对...仅供参考啦~
答
PH=2的盐酸100ml中盐酸的物质的量为0.01*0.1=0.001mol
而醋酸PH=2,其物质的量远大于0.001mol
0.03gZn的物质的量=0.03/65