取c（H+）均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）①醋酸与锌反应放出氢气多 ②盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多③盐酸与锌反应放出氢气多 ④盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大⑤醋酸与锌反应速率大 ⑥盐酸与锌反应速率大.A. ①⑥B. ②⑤C. ③④D. ①⑤
问题描述：
取c（H+）均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
①醋酸与锌反应放出氢气多
②盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
③盐酸与锌反应放出氢气多
④盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大
⑤醋酸与锌反应速率大
⑥盐酸与锌反应速率大.
A. ①⑥
B. ②⑤
C. ③④
D. ①⑤
答
c（H+）均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质导致醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，所以醋酸浓度大于盐酸，二者各100mL分别稀释2倍后，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，醋...
答案解析：c（H+）均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质导致醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，所以醋酸浓度大于盐酸，二者各100mL分别稀释2倍后，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，醋酸的物质的量大于0.001mol，盐酸的物质的量为0.001mol，锌的物质的量=
=0.0005mol，根据酸和锌之间的关系式知，酸过量；0.03g 65g/mol
酸和锌反应速率与氢离子浓度成正比，生成氢气的体积与锌的质量有关．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意等浓度的不同酸和相同金属反应速率与氢离子浓度有关，与电解质的强弱无关，为易错点．