PH=4的醋酸溶液用水稀释后为什么C(OH-)离子浓度增大啊?

问题描述:

PH=4的醋酸溶液用水稀释后为什么C(OH-)离子浓度增大啊?

PH=4,氢离子浓度为10^-4,这时氢氧根离子浓度为10^-10
因为[H+][OH-]=10^-14
稀释后,氢离子浓度降低,所以[OH-]浓度增加

用水稀释后
pH值上升
代表氢离子浓度变小
而在水中Kw离子积是一个定值,就是说c(H+)c(OH-)两者的乘积是一个定值(1*10^-14)
因此一者变小另外一个肯定变大

因为无论醋酸如何电离,它所电离出来的H+对[H+]的影响都没有加水来的大.
因此用水稀释后[H+]减小.
根据Kw=[H+][OH-]=10^-14,[H+]越小,[OH-]就越大.