计算下列溶液的PH ：0.5mol/LHAc+1mol/LNaAc
问题描述：
计算下列溶液的PH ：0.5mol/LHAc+1mol/LNaAc
答
这个你去算平衡常数就是了
假设平衡常数为k=[HAc]/（[H+]*[Ac]）
然后设有1L里面有xmol离解,NaAc是完全离解的
所以
没有离解的就是0.5-x
所以
k=(0.5-x)/(x*(x+1))
kx^2+(k+1)x-0.5=0
解这个方程取正解x=(-k-1+√(k^2+4k+1))/(2k)
就的得到x
然后pH=-logx=-log((-k-1+√(k^2+4k+1))/(2k))