NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）A. 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B. 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NAC. 25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有NA个氢氧根离子D. 标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA
问题描述：
NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
A. 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B. 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NA
C. 25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有NA个氢氧根离子
D. 标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA
答
A、KHSO4的物质的量是n=mM=6.8g136g/mol=0.05mol，熔融的KHSO4电离：KHSO4=K++HSO4-，1个KHSO4产生1个K+，所以是0.05NA个阳离子，故A错误；B、0.5mol/L Na2CO3溶液含有碳酸钠的物质的量由于溶液体积不知，无法计算物...
答案解析：A、质量换算物质的量，结合构成离子是钾离子，硫酸氢根离子计算；
B、碳酸根离子水解；体积未知物质的量无法计算；
C、依据PH计算氢氧根离子浓度，结合体积计算氢氧根离子物质的量计算判断；
D、标准状况下体积换算物质的量，结合还原气体的分子式，化学反应方程式和氧化还原反应的实质计算判断；
考试点：阿伏加德罗常数．
知识点：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查盐类水解应用，pH的计算气体摩尔体积的条件应用，关键是氧化还原反应的氧化剂判断．