请问--（把19.2g金属铜放入足量的稀硝酸中,微热至金属铜完全反应）
问题描述：
请问--（把19.2g金属铜放入足量的稀硝酸中,微热至金属铜完全反应）
通入多少毫升标准状况下的氧气才能使生成的NO恰好完全溶于水
是4NO+3O2+2H2O=4HNO3吧 用NO2为什么不可以-----4NO2+2H2O+O2=4HNO3--算出来不是3.36ml
答
3Cu~~~~2NO
64*32*30
19.2g x
x=0.2mol
4NO~~~~3O2
4 3
xy
y=0.15mol
所以需要0.15*22.4=3.36ml是3360mL吧嗯嗯，，呵呵，，把单位弄错了~~~那是稀硝酸啊！生成的产物是NO,如果你用NO2算不又多消耗氧气嘛！