[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是（ ） A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+] B、[NH4[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是（ ）A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]B、[NH4+]> [NH3·H2O]>[OH-]>[H+]C、[NH3·H2O]>[NH4+]=[OH-]>[H+] D、[NH3·H2O]>[NH4+]> [H+]> [OH-]解析：NH3·H2O是一元弱碱,在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O NH4++OH-）,所以[ NH3·H2O]必大于[NH4+]和[OH-].因为[OH－]＝[H+]+[NH4+],所以[OH-]>[NH4+],综合起来,[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+],我看不懂解析的【[OH－]＝[H+]+[NH4+]】 这道题有没有更好的理解方法?
问题描述：
[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是（ ） A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+] B、[NH4
[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是（ ）
A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]
B、[NH4+]> [NH3·H2O]>[OH-]>[H+]
C、[NH3·H2O]>[NH4+]=[OH-]>[H+]
D、[NH3·H2O]>[NH4+]> [H+]> [OH-]
解析：NH3·H2O是一元弱碱,在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O NH4++OH-）,所以[ NH3·H2O]必大于[NH4+]和[OH-].因为[OH－]＝[H+]+[NH4+],所以[OH-]>[NH4+],综合起来,[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+],
我看不懂解析的【[OH－]＝[H+]+[NH4+]】
这道题有没有更好的理解方法?
答
这个就是溶液呈现电中性,总正电荷等于总负电荷.溶液中只有这三种离子,所以得到这个方程；也可以这么看：氨水是弱碱,极少部分电离,所以,NH3·H2O浓度最大,电离产生的铵离子和氢氧根本来是等量的,但是铵离子会水解,使...