一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2
问题描述：
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2
冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则
化合物XY2的摩尔质量是?
要详细过程哈
答
标准状况下,1mol气体的体积为22.4L.则,生成物的摩尔数为0.672/22.4=0.03mol
根据反应方程,XY2+3O2=XO2+2YO2
在一定量O2中完全反应,【最终剩余,0.01mol的XO2和0.02mol的YO2.（按密度、体积计算出生成物中的质量,0.672*2.56=1.72032g】
参与反应的【XY2为0.01mol O2为0.03mol.（折合为质量为0.03*32=0.96g)】
根据物料守恒,参与反应的XY2 质量为 1.72032-0.96=0.76032g.
所以,XY2的摩尔质量为 0.76032/0.01=76.032g/mol