一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧,生成两种气态产物
问题描述：
一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧,生成两种气态产物
一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧,生成两种气态产物,反应的化学方程式为：XY2+3O2══XO2+2YO2,冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L,则：
（1）反应前O2的体积是
（2）化合物XY2的摩尔质量是
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16,则X、Y两元素名称分别是
求大神给讲解思路,为什么直接可根据化学方程式知道氧气的体积为672ml?还有为什么氧气的物质的量可以用 0.672L/22.4L 没有说反应前是彼岸准状况啊?
答
（1）反应前O2体积为672ml,提示：反应前后气体分子数不变.
（2）利用质量守恒定律,反应前XY2质量=2.56X0.672-32X672/22400=0.76g
由XY2为0.01mol,所以摩尔质量=76g/mol
(3)X为碳,Y为硫