一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式：XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+YO2(g),冷却后,在标况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/l.则：
问题描述：
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式：XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+YO2(g),冷却后,在标况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/l.则：
（1）反应前O2的体积是多少?
（2）化合物XY2的摩尔质量是多少?
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3:16,则X、Y两元素分别为：（）（）写元素符号～
答
1、根据方程左右两边气体的系数相等的条件,反应前后气体的体积不变,即O2反应前就是672mL2、生成物气体的密度2.56g/L,可以算出总质量,m=密度*体积=2.56g/L*0.672L=1.72g(约）反应前O2体积为672mL,计算质量为0.96g,质...