在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c（Al3+）=0.4mol•L-1、c（SO42-）=0.8mol•L-1、水电离的c（H+）=10-13 mol•L-1、则c（K+）为（ ）A. 0.15 mol•L-1B. 0.2 mol•L-1C. 0.3 mol•L-1D. 0.4 mol•L-1
问题描述：
在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c（Al3+）=0.4mol•L-1、c（SO42-）=0.8mol•L-1、水电离的
c（H+）=10-13 mol•L-1、则c（K+）为（ ）
A. 0.15 mol•L-1
B. 0.2 mol•L-1
C. 0.3 mol•L-1
D. 0.4 mol•L-1
答
根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）关系，由于水电离的c（H+）=10-13 mol•L-1，故溶液中c（OH-）=10-13 mol•L-1，根据水的离子积计算溶液中c（H+）=
=0.1mol•L-11×10−14
1×10−13
则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+），
c（K+）═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L；
故选：C．
答案解析：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）．由于含有硫酸、明矾和硫酸钾，溶液显酸性，c（OH-）=10-13 mol•L-1，可以忽略不计．
考试点：物质的量浓度．
知识点：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算．