由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c(SO42−)=0.8mol•L-1.下列说法正确的是（ ） A.可以由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液 B.溶液
问题描述：
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c(SO42−)=0.8mol•L-1.下列说法正确的是（ ）
A. 可以由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液
B. 溶液中c（K+）=0.3mol•L-1
C. 向100mL该溶液中加入4.8gNaOH固体即可完全沉淀Al3+
D. 用硫酸钾固体、硫酸铝固体和硫酸配制该溶液时不需要量筒
答
A．根据电荷守恒可知，c（K+）+c（H+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），故c（K+）=2×0.8mol/L-0.1mol/L-3×0.4mol/L=0.3mol/L，溶液中c（K+）：c（H+）=3：1≠1：1，故不能由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液，故A错误；
B．由A计算可知，溶液中c（K+）=0.3mol/L，故B正确；
C.4.8gNaOH的物质的量为
=0.12mol，溶液中n（H+）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，中和H+后剩余NaOH为0.12mol-0.01mol=0.11mol，溶液中n（Al3+）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，完全沉淀需要NaOH0.12mol，大于0.11mol，故Al3+不能完全沉淀，故C错误；4.8g 40g/mol
D．需要用量筒量取一定体积的硫酸，故D错误；
故选B．