测得某KAl（SO4）2、NaCl、Na2SO4组成的混合溶液中c（K+）=0.1mol•L-1，c（Na+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=0.15mol•L-1，则该溶液中c（SO42-）是（　　）A. 0.1mol•L-1B. 0.125mol•L-1C. 0.2mol•L-1D. 0.225mol•L-1

溶液中c（Al³⁺）=c（K⁺）=0.1mol/L，
根据溶液呈电中性，则c（K⁺）+c（Na⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
故0.1mol/L+0.2mol/L+3×0.1mol/L=0.15mol/L+2c（SO₄^2-），
解得c（SO₄^2-）=0.225mol/L，
故选：D．
答案解析：根据溶液不显电性，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，即c（K+）+c（Na+）+3c（Al3+）=c（Cl-）+2c（SO42-），溶液中c（K+）=c（Al3+），以此来计算c（SO42-）．
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算常利用电荷守恒计算．