将14% KOH溶液蒸发100g水后，变成80mL 28%的KOH溶液，此溶液的物质的量浓度为______．
问题描述：
将14% KOH溶液蒸发100g水后，变成80mL 28%的KOH溶液，此溶液的物质的量浓度为______．
答
设蒸发前溶液的质量为m，依据蒸发前后物质的质量不变可知：14%×m=28%×（m-100），解得：m=200g，
所以n（KOH）=
=0.5mol，200g×14% 56g/mol
蒸发后溶液的物质的量浓度C=
=n V
=6.25mol/L，0.5mol 0.08L
故答案为：6.25mol/L
答案解析：依据蒸发前后物质的物质的量不变求出溶质氢氧化钾的物质的量；
依据公式：C=
计算蒸发后溶液的物质的量浓度．n V
考试点：物质的量浓度．
知识点：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，解题关键在于明确蒸发前后溶质的物质的量不变，依据浓度公式不难计算解答．