一定量的质量分数为14%的KoH溶液,若将其蒸发掉100g水后其质量分数为28%体积为80ml浓缩后的物质的量为?
问题描述：
一定量的质量分数为14%的KoH溶液,若将其蒸发掉100g水后其质量分数为28%体积为80ml浓缩后的物质的量为?
答
8.75mol/L
设原溶液的质量为x.
14%x=(x-100)*28%
x=200g
NaOH的质量是100*28%=28g
NaOH的物质的量是n=m/M=28/40=0.7mol
NaOH的物质的量浓度是c=n/V=0.7/0.08=8.75mol/L怎么没有这个选项啊抱歉，错了，是0.7mol。求的是物质的量，不是物质的量浓度。只有2.2mol每升4 。。 5。。还有个6、25的啊啊 就是物质的量浓度抱歉，错了，求成了NaOH的浓度了。正确的过程如下。设原溶液的质量为x。14%x=(x-100)*28%x=200gKOH的质量是100*28%=28gKOH的物质的量是n=m/M=28/56=0.5molKOH的物质的量浓度是c=n/V=0.5/0.08=6.25mol/L 选6.25mol/L