有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,得到28%的KOH溶液80mL.求所得溶液中KOH的物质的量浓度.
问题描述：
有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,得到28%的KOH溶液80mL.求所得溶液中KOH的物质的量浓度.
这题在百度查了查都说是6.25mol/L,可我觉得是5mol/L
答
答案是6.25mol/L
设原溶液中KOH的质量是X克,水的质量是Y克,
根据题意,X/(X+Y)=14%
X/(X+Y-100)=28%
根据两式,解出X=28,Y=171.92
KOH的摩尔质量n=m/M=28/56=0.5mol
KOH的物质的量浓度c=n/V=0.5/0.08=6.25mol/L6.25说明是0.5mol氢氧化钾全溶于水，可通过条件仅有22.4g溶于水，也就是0.4mol，难道没有溶于水的氢氧化钾 在算物质的量浓度的时候也要加进去吗？28%是质量分数，您算的22.4g溶于水是按照体积分数算的吧？？？应该是28%*100g(后面得到溶液的质量）=28g溶于水才对啊！..对啊 溶质质量分数 我糊涂了 太感谢你了 哈哈 谢谢你呵呵，不客气，互相学习互相进步哈