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一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（　　）A. 3：1B. 3：2C. 2：3D. 3：4

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:29:29

问题描述：

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（　　）
A. 3：1
B. 3：2
C. 2：3
D. 3：4

答

溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，故氯气与氢氧化钠反应生成NaCl的物质的量为0.05mol×11=0.05mol，根据钠离子守恒，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.5L×0.6mol/L=0.3mol，故溶液中n（NaCl）=0.3mol-0....
答案解析：氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应，氯气有剩余，根据电子转移守恒计算氯气与氢氧化钠反应生成NaCl，根据钠离子守恒，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO），据此计算溶液中n（NaCl），进而计算HCl与NaOH反应生成的NaCl，再根据H原子守恒计算n（H₂），根据氯原子守恒有2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO），故2n（Cl₂）=n（NaOH），据此计算解答．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒法进行计算，可以简化计算．