一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）是（ ）A. 3：2B. 1：3C. 4：1D. 1：5
问题描述：
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）是（ ）
A. 3：2
B. 1：3
C. 4：1
D. 1：5
答
100mL、3mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.1L×3mol/L=0.3mol．混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（C...
答案解析：所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可知2n（Cl2）=n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），根据电子转移守恒，计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量．
考试点：有关混合物反应的计算；氯气的化学性质．
知识点：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，判断溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）是解题关键．根据NaClO利用方程式计算剩余的氯气，进行解答，比守恒计算更为简单．