一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0800mol．（以下计算要有计算过程）（1）求原NaOH溶液的质量分数为多少？（2）求所得溶液中Cl-的物质的量．（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少？
问题描述：
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0800mol．（以下计算要有计算过程）
（1）求原NaOH溶液的质量分数为多少？
（2）求所得溶液中Cl-的物质的量．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少？
答
（1）n（NaOH）=0.1L×4.00mol/L=0.4mol，ω（NaOH）=0.4mol×40g/mol100ml×1.20g/mL×100%≈13.3%，答：原NaOH溶液的质量分数为13.3%．（2）由钠守恒可知，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）n（Cl-）=n（NaCl...
答案解析：（1）根据n=c•V，ω=
×100%计算；溶质的质量 溶液的质量
（2）根据Na守恒计算；
（3）由反应方程式可知：与NaOH反应的氯气为0.08mol，该反应生成的NaCl为0.08mol，因此氢气燃烧产生氯化氢为0.24mol，则氢气为0.12mol．总的氯气为0.20mol．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=5：3．
考试点：化学方程式的有关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
知识点：本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，本题注意从质量守恒的角度结合反应的有关方程式计算．