铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极都发生氧化反应,对么

相关推荐

• 电池的串并联问题电池A和电池B为同厂家同规格的铅蓄电池,电池C为不同厂家同规格的铅蓄电池.现将电池A和电池C并联然后与电池B串联会产生什么后果?如果将电池A和电池B并联然后与电池C串联会怎么样?注：电池的充放电都经过UPS.三块电池都是相同同规格都是12V/100AH串并联的电池组最终经过UPS充放电。现在担心的是：1、串并联电池组之间的电流或者电压在短时间内（充电24小时，放电12小时）对电池造成损坏？2、在相同的充电条件下，这样的电池组会不会比电池A和电池B串联的电池组所充得的电量多一些？
• 有没有提供电场的电池?原电池的工作原理：电池使用过程电池放电过程,电池放电时在负极上进行氧化反应,向外提供电子,在正极上进行还原反应,从外电路接受电子,电流经外电路而从正极流向负极,电解质是离子导体,离子在电池内部的正负极之间的定向移动而导电,阳离子流向正极,阴离子流向负极.电池放电的负极为阳极,放电的正极为阴极,在阳极两类导体界面上发生氧化反应,在阴极的两类导体界面上发生还原反应.整个电池形成了一个由外电路的电子体系和电解质液的离子体系构成的完整放电体系,从而产生电能供电.有没有一种电池是只要提供电场就可以构成放电体系的呢?如果没有,是因为原理上不可达到还是现技术问题呢?
• Fe +NiO2 +2H2O→Fe（OH）2 +Ni（OH）2 [此方向是放电,逆过程是充电.]上面的式子是蓄电池分别在充电和放电的时候发生的反应有两个选项,不晓得哪些是正确的,A.放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动B.蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中我只知道阴离子要向阳极移动，而阳极对应的不就是电源正极吗，这样的话阴离子为什么又要向负极移动呢？
• 原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应,对么,为什么
• 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－ 正极PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O,今若制Cl2 0.5mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是—— 有人的回答是“制0.5摩尔Cl2要1mol电子.据方程式,4molH+转移2mol电子,就是1mol硫酸转移1mol电子 所以需要1mol硫酸.”我的问题是：电解液里的电子转移（就是CL-到CL2）和电池里的电子转移有什么关系啊?为什么0.5摩尔Cl2要1mol电子,电池里的电子转移也是4MOL啊?那个装置到底是什么样的啊?shhhxjsh 说电子守恒 这个我知道啊 我就是想不通 电池里的原电池反应和电池外的电解池反应有什么关系啊？为什么这个也是遵守电子守恒的？多等几天~
• 写出碱性锌锰电池的负极材料,及其电极反应式.写出碱性锌锰电池的负极材料,及其电极反应式和铅蓄电池充电时阴极.求帮手.
• 原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应,对么,为什么
• 充电电池充电与放电时正负极的反应为某可充电的锂电池以LiMnO4为正极,嵌入锂的碳材料为负极.含Li+导电固体为电解质.放电时的电池反应为:Li(+)+LiMn2O4=Li2Mn2O4.下列说话正确的是:A.放电时.LiMn2O4发生氧化反应B.放电时.正极反应为Li(+)+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C.充电时.LiMn2O4发生氧化反应D.充电时.阳极反应为Li(+)+e-=Li请说明ABCD四选项中错的原因.对的原因.充电时.LiMn2O4发生反应的方程式为?发生还原反应?
• 1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源.电池放电时,负极上发生反应的物质是：A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn2.下面是某同学设计的死忠原电池,其中铁片上逐渐析出铜的是：A.负极：Fe 正极：Cu 电解质溶液：CuSO4B.负极：Zn 正极：Fe 电解质溶液：CuSO4C.负极：Fe 正极：Cu 电解质溶液：H2SO4D.负极：Fe 正极：Cu 电解质溶液：FeCl33.Mg、Al以及电解质溶液组成的装置：（1）,若电解质为稀硫酸,则现象为_______________.两极反应方程式为：正_______________负_______________该装置将_____能转化为_____能.（2）,若电解质为氢氧化钠溶液,则负极为________总反应方程为_______________________4,铅蓄电池是常见的化学电源之一:(1),铅蓄电池放电时,____（物质名称）在负极发生_____（氧化或还原）反应.(2),铅蓄电池充电时,应将蓄电池的负极与电池的_____极连
• 铅蓄电池放电反应方程式的原理当两极板放置在浓度为27%～37%的硫酸(H2SO4)水溶液中时,极板的铅和硫酸发生化学反应,二价的铅正离子（Pb2+）转移到电解液中,在负极板上留下两个电子(2e-).由于正负电荷的引力,铅正离子聚集在负极板的周围,而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（PbO2）渗入电解液,其中两价的氧离子和水化合,使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb（OH）4）.氢氧化铅由4价的铅正离子（Pb4+）和4个氢氧根〔4（OH）-〕组成.4价的铅正离子（Pb4+）留在正极板上,使正极板带正电.由于负极板带负电,因而两极板间就产生了一定的电位差,这就是电池的电动势.当接通外电路,电流即由正极流向负极.在放电过程中,负极板上的电子不断经外电路流向正极板,这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子（H+）和硫酸根负离子（SO42-）,在离子电场力作用下,两种离子分别向正负极移动,硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅(PbSO4).在正极板上,由于电子自
• 设一地铁路线由直道转入半径为R的圆弧弯道.如果将直道和圆弧弯道直接对接,接头处的曲率突然变化,导致列车产生剧烈震动或发生事故.为了保证列车安全平缓的过渡,设计人员在直道和圆弧弯道之间接入一缓冲段,其方程为三次抛物线y=(1/6Rl)*x^3
• 已知公差不为零的等差数列{an}满足a5=10，且a1，a3，a9成等比数列．（1）求数列{an}的通项公式an；（2）设Sn为数列{an}的前n项和，求数列{1/Sn}的前n项和Tn．