把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.求：1、参加反应的硝酸的物质的量；2、被还原的硝...把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.求：1、参加反应的硝酸的物质的量；2、被还原的硝酸的质量；3、生成的NO在标准状况下的体积.

19.2g金属铜 失去0.6mol 电子
硝酸中 N 从正5价到正2加 得到3个电子 所以有0.2mol硝酸被氧化
一个铜离子结合两个硝酸根离子 19.2/64 *2=0.6
所以一共有 0.8mol硝酸参加反应
一氧化氮体积 0.2*22.4=4.48L

3Cu+8HNO3=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O
3 8 2
0.3mol x y
x=0.8mol，y=0.2mol
1、0.8mol；2、NO为0.2mol，所以被还原的硝酸也为0.2mol 即12.6g；3、0.2mol NO的体积是4.48L
祝你成绩飙升！

3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O
19.2g金属铜 失去0.6mol 电子
硝酸中 N 从正5价到正2价 得到3个电子 0.2mol硝酸被还原
Cu2+结合两个NO3- 19.2/64 *2=0.6
0.8mol硝酸参加反应
一氧化氮体积 0.2*22.4=4.48L

19.2gCu物质的量是0.3mol
设参加反应的硝酸的物质的量为x，气体的物质的量就是被还原的硝酸的质量为y