使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况下）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c（H+）为0.1mol/L．（1）气体A的成分为______，其物质的量分别是______．（2）若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，则所生成的BaSO4沉淀的质量为______．
问题描述：
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况下）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c（H+）为0.1mol/L．
（1）气体A的成分为______，其物质的量分别是______．
（2）若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，则所生成的BaSO4沉淀的质量为______．
答
知识点：本题考查根据方程式的有关计算，难度中等，判断气体的成分是解题关键，（2）中注意利用守恒计算解答．
（1）反应后测得溶液c（H+）为0.1mol/L，则n剩余（H2SO4）=0.1mol/L×1L×12=0.05mol，假定气体A全部为二氧化硫，根据硫原子守恒可知，生成二氧化硫的物质的量=18.5mol/L×0.1L-0.05mol=1.8mol，实际气体A的物质的量...
答案解析：（1）根据反应后溶液中氢离子浓度计算剩余硫酸的物质的量，假定气体A全部为二氧化硫，根据硫原子守恒计算二氧化硫的物质的量，与实际气体的物质的量比较判断气体的成分，据此解答；
（2）根据硫原子根守恒n（BaSO4）=n（H2SO4）-n（SO2），再根据m=nM计算．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查根据方程式的有关计算，难度中等，判断气体的成分是解题关键，（2）中注意利用守恒计算解答．