某重金属4克,其原子核外有2mol电子,核内共有1.204*10^24个中子,该金属与足量盐酸反应,有0.2mol电子发
问题描述：
某重金属4克,其原子核外有2mol电子,核内共有1.204*10^24个中子,该金属与足量盐酸反应,有0.2mol电子发
转移,生成6.02*10^22个阳离子.问该金属元素符号是?原子核内有多少个质子,多少个中子?（要具体过程,具体再具体）
答
6.02*10^22个阳离子即0.1mol阳离子.
4g对应0.1mol
所以相对原子质量 = 4/0.1 = 40
0.1mol金属含有2mol电子
所以金属原子含有原子数 = 2/0.1 = 20,是20号元素 Ca
含有20个质子
中子数 = 40 - 20 = 20
含有20个中子