某金属重2.4g,其原子核外有 1.2mol电子,核内共有7.224*10^23个中子,该金属与足量盐酸反应,有0.2电子发生转移,生成了6.02*10^22个阳离子.
问题描述：
某金属重2.4g,其原子核外有 1.2mol电子,核内共有7.224*10^23个中子,该金属与足量盐酸反应,有0.2电子发生转移,生成了6.02*10^22个阳离子.
（1）该金属元素符号是（ ）
（2)原子核内的质子个数、种子个数分别为多少?
答
Mg
12,12
与盐酸反应有0.2mol电子转移,说明失去0.2mol电子,生成了0.1mol阳离子,所以摩尔质量为2.4/0.4g/mol=24g/mol0.1mol
质子数=核外电子数=1.2/0.1=12
中子数为7.224/6.02=1.2
所以中子数为1.2/0.1=12能具体的说吗？已修改