关于这个反应的问题：2SO2+O2==2SO3
问题描述：
关于这个反应的问题：2SO2+O2==2SO3
在已建立平衡的基础上,在保持恒温恒容的情况下充入1molSO3,为什么平衡逆移?
根据PV=nRT 由于容器中n变大,则P变大,应该是像体积减小的方向即正移不是吗?
答
p变大,反应向气体分子数减小的方向移动?没有这种道理.
如果是给【反应物和产物同时同倍数】地增大分压,反应才会向体积减小的方向移动!
而题中只是【增大了产物】的分压,而【反应物的分压并没有改变】,因此平衡逆向移动理所当然.书上只是说改变压强平衡移动，其实是同时改变反应物和产物的压强对吗？顺便请详细解释下分压是怎么回事 谢谢你的理解是对的。改变压强，其实是将反应物和产物的压强都同时以相同倍数改变。分压是大学的说法，就相当于中学的某一反应物或产物的压强。由于各反应物和产物在容器中形成一个总压强，而每种气体都有它的分压强，分压强之和为总压强。为什么【增大了产物】的分压，而【反应物的分压并没有改变】？PV=nRT不是吗？原题中不是只增加了1molSO3，而并未增加SO2和O2啊？pV = nRT公式没错，但这里公式应该改为p(SO3)V = n(SO3)RT，即只与SO3有关啊。