将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,
问题描述：
将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,
将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（STP）并余5.44g的Fe。向反应后的溶液中通入20.16L的Cl2,(STP)，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化，
求1 稀硝酸的物质的量浓度。
2 Fe的质量分数
要有解题过程最好不要用文字叙述
1楼做错了，2 85.6
答
1 有铁剩余证明溶液中全是二价的亚铁离子所以亚铁离子物质量=20.16/22.4*2=1.8mol所以溶液中硝酸根物质的量n=1.8*2=3.6mol再加上1molNO中的氮元素硝酸物质量n=1+3.6=4.6mol,c=4.6/0.5=9.2mol/L2通过NO的电子转移算得...