化学题目：将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中
问题描述：
化学题目：将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中
将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24L NO,剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24L NO.若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则：
1、原混合物中铜和铁的物质的量各是多少?
2、稀硝酸的物质的量浓度是多少?
3、再加如上述200mL稀硝酸,又得到标准状况下的NO体积是多少?
希望有详细的计算步骤和说明,谢谢啦w
答
溶液不变红,即反应是恰好完全反应,既没有三价铁离子,也没有硝酸剩余.可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO.铁铜全都生成二价的离子,设铁为A mol,铜为Bmol,列两个方程：
56A 64B=18、2A/3 2B/3=0.2.
解得：A=0.15mol、B=0.15mol
硝酸浓度为：0.8mol/0.4L=2mol/L
溶液中二价铁离子为0.15mol所以再加硝酸得NO为0.05mol即11.2L
（我也是学生,这是我的解法,我打了好长时间字,方程式就没写了,写太麻烦了）