将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NAOH溶液等体积混合后,溶液显碱性下列说法正确的是
问题描述：
将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NAOH溶液等体积混合后,溶液显碱性下列说法正确的是
A.c（HCN）c（CN-）
C.c（HCN)-c（CN-)=c（OH-） D.c（HCN）+c（CN-)=0.1mol/L
答案（BD）
只想问D选项怎么来的?：
混合后溶液中的溶质就是 HCN和NaCN ,并且二者浓度都是 0.05mol/L .NaCN发生电离和水解,NaCN=Na++CN-,CN-+H2OHCN+OH-.同时HCN发生电离,HCNH++OH-.然后下面说物料守恒应该是c(HCN)+c(CN -)=c(Na+)×2=0.1mol/L,就看不懂了.是怎么来的?
答
这个说物料守恒是没错,HCN和CN-不管如何电离水解相加总和就是0.1mol/L啊,但是把c(Na+)扯进来就没什么意思了.物料守恒，就是说后面出现的HCN和CN-都是来自原来的0.2mol/LHCN溶液。HCN=CN-+H+，等号自动脑补成可逆号，平衡过程里少一个HCN多一个CN-，少一个CN-多一个HCN，总量保持不变。不知道这样说你明不明白。嗯是的。ps物料守恒比较简单但是在一些推理过程里都用得到，一些题目用上物料守恒也会变简单，不懂多问问老师。大学党没有老师可以问了。。。。。。