以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应是吸热反应吗?

相关推荐

• 1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（ ）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是（ ）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不
• 氧化还原反应得习题 帮我做一下可以么 要尽快 氧化还原作业31、判断下列各物质的变化中标有下划线的元素是被氧化还是被还原,把结论填在括号中.（1）FeCl2—→FeCl3（ ） （2）WO3—→W（ ）（3）H2SO4—→H2（ ） （4）HCl—→Cl2（ ）（5）HClO—→O2（ ） （6）PCl3—→PCl5（ ）2、判断下列反应是否属于氧化还原反应,是氧化还原反应的,用双线桥法分析电子转移,标注氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物.（1）2CuO+C====2Cu+CO2↑ （2）H2O+C====H2+CO （3）S+O2===SO2 （4）NaOH+HCl==NaCl+H2O（5）2Na+Cl2====2NaCl （6）2KClO3CaO+CO2↑（9）2CO+O2====2CO2 （10）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑3、选做题：分析下列变化的过程,填入是氧化剂或还原剂,判断发生的是氧化还是还原反应.（1）Zn—→ZnSO4,需加入（ ）剂,如（ ）,）反应.（2）HCl—→
• 为什么以h2 c co为还原剂的反应为吸热反应
• 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应是吸热反应吗?如果是的话怎么会拿煤燃烧取热呢?仁兄,说仔细点,求再加点例子,我多给30分
• 以C、CO为还原剂的氧化还原反应是吸热反应?那为什么碳的燃烧是放热反应?燃烧一定是放热反应吗?
• 高中化学吸热反应以C CO H2 为还原剂的反应是吸热反应 如：H2 + O2 == (点燃) 2H20 是以H2为还原剂的氧化还原反应而燃烧是放热反应,请问以上的例子是什么反应?
• 以C、CO为还原剂的氧化还原反应是吸热反应?那为什么碳的燃烧是放热反应?燃烧一定是放热反应吗?
• 高中化学有道关于甲醇,氧气,强碱溶液做电解质的电池的题8．(2010年广州花都区调研)一种甲醇、氧气作电极,强碱溶液作电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电 池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－ 2CO2－3＋6H2O,则有关说法正确的是(　　)A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋6H2OC．标准状况下,通入5.6 L O2并完全反应后,有0.5 mol电子转移D．放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低解析：原电池中还原剂一极做负极,氧化剂一极做正极,A错；1 mol氧气反应转移的电子为4 mol,故C错；通入氧气的一极为正极,反式为O2＋2H2O＋2e－===4OH－,故pH升高,D错.对D有疑问,虽然正极反应式是这样写,但生成的OH-应该会马上跟负极的XX反应掉吧?才得到总的反应式.从总反应式看,电池的溶液是PH降低的啊,无论正负极应该也降低吧?难道中间还搞个膜分开吗?
• 氢氧燃料电池以H2为还原剂,O 为氧化剂,电极为多孔镍,电解液为30%的KOH溶液,下列有关说法正确的是：1`1 负极反应为4OH￣－4e￣= O2↑+2H2O2 负极反应为H2+2OH￣ －2e￣=2H2O3 工作时正极区的PH升高,负极PH降低4 工作时溶液中阴离子移向正极A 34 B 23 C 24 D 14
• 实验室制取下列气体,其气体发生装置相同的时 A.O2和HCl B.Cl2和HCl C.O2和H2 D.O2上接：和CO2另一问：用CaF2 和 浓硫酸制取HF的反应是氧化还原反应吗？
• 一列180m的火车 以200m/s的速度匀速通过一座长600m的大桥 求火车通过大桥所需的时间
• 帮我解道化学题（氧气的实验室制法）