氢氧燃料电池以H2为还原剂,O 为氧化剂,电极为多孔镍,电解液为30%的KOH溶液,下列有关说法正确的是：1`1 负极反应为4OH￣－4e￣= O2↑+2H2O2 负极反应为H2+2OH￣ －2e￣=2H2O3 工作时正极区的PH升高,负极PH降低4 工作时溶液中阴离子移向正极A 34 B 23 C 24 D 14
问题描述：
氢氧燃料电池以H2为还原剂,O 为氧化剂,电极为多孔镍,电解液为30%的KOH溶液,下列有关说法正确的是：1`
1 负极反应为4OH￣－4e￣= O2↑+2H2O
2 负极反应为H2+2OH￣ －2e￣=2H2O
3 工作时正极区的PH升高,负极PH降低
4 工作时溶液中阴离子移向正极
A 34 B 23 C 24 D 14
答
C
既然是氢氧燃料电池,氢气与氧气就都要参加反应,而这两者反应,提供电子（失电子,还原剂）一方作为负极,因此为H2,排除1选2.
刚写错了不好意思,现在补充下,正极反应为吸氧腐蚀,因此会生成氢氧根,使PH值升高,而负极则消耗氢氧根使PH值降低.这样就正确了.
正极反应式应为O2+2H2O+4e-=4OH-