1：某混合气体是由CO、H2、CH4中的两种或三种组成,若完全燃烧此种混合气,同温同压下消耗等体积的氧气,则原混合气中各气体的物质的量应满足的条件是（ ）
问题描述：
1：某混合气体是由CO、H2、CH4中的两种或三种组成,若完全燃烧此种混合气,同温同压下消耗等体积的氧气,则原混合气中各气体的物质的量应满足的条件是（ ）
2n(CH4)=====n(CO)+n(H2)
n(CO)大于等于0,n(H2)大于等于0,且n(CO)和n(H2)不同时为0
我不知这答案是怎么得出来的?
2：将某气态烃与氧气的混合气体充入容积不变的密闭容器中,在高于100度的条件下引燃,刚好完全燃烧,恢复至100度时,测得燃烧前后的容器内压强不变.该气态烃分子组成必须满足的条件是（ ）
分子中一定有4个氢原子.
这是怎么得出来的呀?
答
1、
2CO+O22nCO2+m/2H2O
100℃以上前后压强一样,则体积不变 则1+n+m/4=n+m/2
所以m=4
Ps：题目很复杂 分很少!