1：某混合气体是由CO、H2、CH4中的两种或三种组成,若完全燃烧此种混合气,同温同压下消耗等体积的氧气,则原混合气中各气体的物质的量应满足的条件是（ ）2n(CH4)=====n(CO)+n(H2)n(CO)大于等于0,n(H2)大于等于0,且n(CO)和n(H2)不同时为0我不知这答案是怎么得出来的?2：将某气态烃与氧气的混合气体充入容积不变的密闭容器中,在高于100度的条件下引燃,刚好完全燃烧,恢复至100度时,测得燃烧前后的容器内压强不变.该气态烃分子组成必须满足的条件是（ ）分子中一定有4个氢原子.这是怎么得出来的呀?
问题描述：
1：某混合气体是由CO、H2、CH4中的两种或三种组成,若完全燃烧此种混合气,同温同压下消耗等体积的氧气,则原混合气中各气体的物质的量应满足的条件是（ ）
2n(CH4)=====n(CO)+n(H2)
n(CO)大于等于0,n(H2)大于等于0,且n(CO)和n(H2)不同时为0
我不知这答案是怎么得出来的?
2：将某气态烃与氧气的混合气体充入容积不变的密闭容器中,在高于100度的条件下引燃,刚好完全燃烧,恢复至100度时,测得燃烧前后的容器内压强不变.该气态烃分子组成必须满足的条件是（ ）
分子中一定有4个氢原子.
这是怎么得出来的呀?
答
H2、CO与O2反应的计量关系是一样的，可以把H2看成是CO，反过来也行，
这样问题就简单多了
2H2----O2 CH4----O2
X X/2 Y 2Y
由X+Y=X/2 + 2Y计算即得答案
2。烃的分子式可设为CmHn
CmHn + （m + n/4）O2------mCO2 + n/2 H2O
1 + （m + n/4）= m + n/2
计算得 n = 4 与 m 的值无关
答
1、
2CO+O22nCO2+m/2H2O
100℃以上前后压强一样,则体积不变 则1+n+m/4=n+m/2
所以m=4
Ps：题目很复杂 分很少!