已知HCL PH=2 （NH4）2SO4 PH=5 求水解C（H+）浓度之比
问题描述：
已知HCL PH=2 （NH4）2SO4 PH=5 求水解C（H+）浓度之比
答
HCl中(盐酸电离产生的[H+]+水电离产生的[H+])*[OH-]=10^(-14)有因为水电离产生的[H+]=[OH-]=10^(-14)/z总的[H+] (注意总的[H+]就是盐酸电离产生的[H+]+水电离产生的[H+]).总的[H+]=10^(-2)=0.01mol/L,所以因为水电离...我懂了，那如果是求c(OH-)的浓度比怎么算呢？HCl中由水产生的氢离子和氢氧跟是一样的。硫酸铵中，氢氧跟都是由水电离产生的，但是绝大部分于氨根结合生成了氢氧化铵。剩下的那部分是10^(-14)/10^(-5)=10^(-9)。所以是10^(-12)/10^(-9)=10^(-3)也就是说Hcl C(oh-)=10∧-12 (nh4)2so4 C(oh-)=10∧-9对么？对的。