向100mL 1mol/L的AlCl3溶液中,逐滴加入2mol/L的NaOH溶液,得到3.12g沉淀,则加入的NaOH溶液的体积是
问题描述：
向100mL 1mol/L的AlCl3溶液中,逐滴加入2mol/L的NaOH溶液,得到3.12g沉淀,则加入的NaOH溶液的体积是
n(Al(OH)3)=3.12/78=0.04mol
V1=0.04*3/2=0.06L=60mL
V2=(0.04*3+0.06*4)/2=0.18L=180mL
AC 我想问一下V2怎么来的
答
Al3+ + 3OH-=Al(OH)3
1 3 1
0.1 0.3 0.1
Al(OH)3 + OH-=[Al(OH)4]-
1 1
0.1-0.04 0.06
所以有产生0.04molAl(OH)3
需要NaOH的物质的量=0.3+0.06=0.36
V2=0.36/2=0.18L请问生成的这个是什么 [Al(OH)4]-第一次见到诶 我们没有学过这个 - -Al(OH)3 + OH-=[Al(OH)4]-Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O这两个方程式是一样的