判断HCN分子的空间构型时,为甚麼C原子的价层电子对数为2?
问题描述：
判断HCN分子的空间构型时,为甚麼C原子的价层电子对数为2?
判断HCN分子的空间构型时,为甚麼C原子的价层电子对数为2
判断CH2=CHCl分子的空间构型时,为甚麼c原子的价层电子对数为3.怎麼求出来的呢?
答
确定在中心原子A的价电子层中的总电子数,即中心原子A的价电子数和配位体X供给的电子数的总和.然后除以2,即为分子的中心原子A价电子层的电子对数.或者直接看成了几个键.
HCN分子的结构式为H—C≡N∶,含有1个C≡N叁键,看作1对成键电子,1个C H单键为1对成键电子,故C原子的价层电子对数为2,且无孤对电子.
CH2=CHCl
左边C：1个双键1对成键电子,加上2个C-H,无孤对,所以为3.
右边C：1个双键1对成键电子,加上1个C-H,1个C-Cl,无孤对,所以也为3.我想問一問...价层电子对数不是(C的最外層電子+配位體X的電子數)/2嗎....我其他都是這樣計"= =