取10.6gNa2CO3溶于水配成10mL溶液,再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应.
问题描述：
取10.6gNa2CO3溶于水配成10mL溶液,再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应.
求：1.该Na2CO3溶液的物质的量浓度
2.标准状况下,生成二氧化碳气体的体积
3.将生成的二氧化碳气体全部通入100mL1.5mol/LNaOH溶液充分反应后,如果溶液的体积不发生变化,求生成酸式盐的物质的量浓度是多少?
主要是第三问火速求过程
答
.n（CO2）=10.6g/106g/mol=0.1mol1.c(Na2CO3)=0.1mol/0.01L=10mol/L2.v(CO2)=0.1mol*22.4L/mol2.24L3,设生成碳酸氢钠的物质的量为x,则生成碳酸钠的为0.1mol-xx+2（0.1mol+x）=1.5mol/L*0.1LC(NaHCO3)=X/0.1L...x+2（0.1mol+x）=1.5mol/L*0.1L是什么意思？方程式啊。*代表乘号啊，x是设的未知数就是你要求的酸式盐哦3,设生成碳酸氢钠的物质的量为x，则生成碳酸钠的为0.1mol-xx+2（0.1mol-x）=1.5mol/L*0.1L x=0.05molC(NaHCO3)=X/0.1L =0.05mol/0.1L=0.5mol/L